આપેલ છે:
$(I) \ H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \to H_2O_{(l)}; \Delta H^o_{298\ K} = -285.9 \ kJ \ mol^{-1}$
$(II) \ H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \to H_2O_{(g)}; \Delta H^o_{298\ K} = -241.8 \ kJ \ mol^{-1}$
પાણીની બાષ્પીભવનની મોલર એન્થાલ્પી $kJ \ mol^{-1}$ માં કેટલી થશે?

ગ્લુકોઝનું કેલોરીફીક મૂલ્ય ...... $KJ/g$ છે. આપેલ છે: $C_6H_{12}O_6 + 6O_2 \rightarrow 6CO_2 + 6H_2O ; \Delta H = -2900 \, KJ/mol$.

$CH_{4(g)}$,$C_{(graphite)}$ અને $H_{2(g)}$ ની દહન ઉષ્મા અનુક્રમે $-20 \ kcal$,$-40 \ kcal$ અને $-10 \ kcal$ છે. મિથેનની સર્જન ઉષ્મા ....... $kcal$ છે.

હેસનો નિયમ કોની ઉષ્માના નિર્ધારણ માટે લાગુ પડે છે?

જો $S + O_2 \to SO_2; (\Delta H = -298.2 \ kJ)$,$SO_2 + \frac{1}{2} O_2 \to SO_3; (\Delta H = -98.2 \ kJ)$,$SO_3 + H_2O \to H_2SO_4; (\Delta H = -130.2 \ kJ)$,$H_2 + \frac{1}{2} O_2 \to H_2O; (\Delta H = -287.3 \ kJ)$ હોય,તો $298 \ K$ તાપમાને $H_2SO_4$ ની સર્જન એન્થાલ્પી ......$kJ$ થશે.

નીચેના થર્મોકેમિકલ સમીકરણોના આધારે:
$H_2O_{(g)} + C_{(s)} \to CO_{(g)} + H_{2(g)}; \Delta H = 131 \ kJ$
$CO_{(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \to CO_{2(g)}; \Delta H = -282 \ kJ$
$H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \to H_2O_{(g)}; \Delta H = -242 \ kJ$
$C_{(s)} + O_{2(g)} \to CO_{2(g)}; \Delta H = X \ kJ$
$X$ નું મૂલ્ય ...... $kJ$ છે.